Examen Práctico

PRACTICA

"¿CÓMO DETERMINAR EL TIPO DE ENLACE QUÍMICO DE CADA SUSTANCIA POR MEDIO DE SUS PROPIEDADES?".

-OBJETIVO: Determinar por medio de las características que presente cada sustancia en las pruebas que realizaremos a que tipo de enlace químico corresponden.

-INFORMACIÓN: 

    Tipos de Enlace.

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que se confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatomicos.

>Enlace Iónico: se produce cuando atamos de los elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos.

Características:

-Sólidos cristalinos

-Punto de fusión muy alta

-Punto de ebullición muy alta

-Solubles en agua

-Conducen en estado liquido y en disolución.

>Enlace Covalente: No metal--->No metal (Comparten un par de electrones)

Aquí los átomos se enlazan, es decir, el electrón de un átomo se enganchan al electrón de otro átomo.

               Características:

        -Sólidos amorfos

        -Líquidos

        -Gases

        -Punto de fusión bajos -0º

        -Punto de ebullición bajo

        -solubilidad: -Covalente polar-Covalente polar

                    -Covalente no polar- Covalente no polar

                    -Covalente puro- covalente puro

        -Solubles en agua solo los covalentes polar

        - No conducen corriente eléctrica

      

      >Solubilidad: capacidad para poderse disolver.

      >Electricidad: circulación de cargas a electrones a través de un circuito eléctrico.

     -HIPÓTESIS.

   1.- A través de la conducción de corriente eléctrica podremos percatarnos de que tipo de enlace es; los iónicos al estar disueltos en agua conducirán electricidad, por lo que el foco prendera y por el contrario los covalentes no conducirán corriente ósea que no prenderá el foco.

    2.- Por medio de los punto de fusión y ebullición podremos determinar que tipo de enlace es ya que, los enlaces iónicos tienen puntos de fusión y ebullición muy altas por lo regular mayor a 700º y por el contrario los covalentes puntos de fusión y ebullición muy bajos.

   3.-Por medio del estado de agregación que presente cada sustancia también podremos determinar a que tipo de enlace químico corresponden ya que los enlaces iónicos son sólidos cristalinos y los enlaces covalentes se presentan en los tres estados de agregación de la materia; sólidos (amorfos), líquidos y gases.

    4.-Por medio de la solubilidad también podremos identificar a que tipo de enlace químico corresponden pues en los enlaces iónicos las sustancias si son solubles en agua y por el contrario los enlaces covalentes no, estos solo se disuelven en su mismo tipo de enlace.

     

     -METODOLOGÍA.

        Material:

• ·         KCl    
• ·         NaCl
• ·         CuCl₂
• ·         MgCl₂
• ·         KBr
• ·         Carbono
• ·         Azufre
• ·         Yodo o Iodo
• ·         Tetracloruro de carbono
• ·         Disulfuro de Carbono
• ·         Azúcar
• ·         Alcohol etílico
• ·         Acetona pura
• ·         Aceite de cocina
• ·         Agua

          
1.- Investiga la formula de cada compuesto y anótala en la columna correspondiente.
1.-Registra en las siguiente tabla los datos que obtengas de esta actividad.
2.- Coloca cada una de las sustancias por separado e identificalos.
3.- Añade agua a cada sustancia y registra en la columna de Solubilidad que sustancias son solubles y cuales no.
4.-Usando el circuito, determina que sustancias conducen electricidad y cuales no. Escribe si o no.
 5.- Clasifica las sustancias de acuerdo con sus propiedades y escribe el tipo de enlace que forma: iónico, covalente.
6.- Haz tus conclusiones.

      -ANÁLISIS.

En cada sustancia con la que se trabajo, se presentaron características diferentes.
En algunas si conducían electricidad en estado puro o en solución  mientras que otras ni en estado solido o en solución conducían.
También, se observo que solo algunas sustancias se disolvieron totalmente en agua, mientras que otras no.

     -OBSERVACIONES.

Solo las sustancias que tienen como enlace el iónico  conducieron electricidad en estado liquido y si son solubles.
Mientras que las sustancias que son de tipo covalente no conducen electricidad ni en estado puro o en solución. Ademas de que varían las sustancias que se pueden disolver en agua.

      Las sustancias que conducen electricidad, con ayuda del circuito armado, el foco se encenderá, y a las sustancias que no conducen electricidad, el foco simplemente no se encenderá.

 
 -CONCLUSIÓN.

La conclusión de esta practica fue que una sustancia presenta características diferentes, pues cada una tiene un distinto tipo de enlace.
Por ejemplo, una sustancia que presenta un tipo de enlace IÓNICO (en donde los átomos se unen por la atracción de iones) son sólidos cristalinos, tienen un punto de fusión y ebullición altas, que conducen electricidad solo en estado liquido y son solubles en agua. Y esto lo pudimos comprobar gracias al circuito armado, pues el foco se encendió.

      Y para las sustancias que tienen un enlace de tipo COVALENTE (donde los electrones se comparten) son amorfos, pues pueden tener estados líquidos, sólidos y gaseosos. También tiene puntos de fusión y ebullición bajos, no conducen electricidad ( y esto lo comprobamos por que el foco del circuito no se prendió) y solo algunas sustancias son solubles en agua.

     -TABLA DE ANOTACIONES.