Examen Práctico

PRACTICA

"¿CÓMO DETERMINAR EL TIPO DE ENLACE QUÍMICO DE CADA SUSTANCIA POR MEDIO DE SUS PROPIEDADES?".

-OBJETIVO: Determinar por medio de las características que presente cada sustancia en las pruebas que realizaremos a que tipo de enlace químico corresponden.

-INFORMACIÓN: 

    Tipos de Enlace.

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que se confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatomicos.

>Enlace Iónico: se produce cuando atamos de los elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos.

Características:

-Sólidos cristalinos

-Punto de fusión muy alta

-Punto de ebullición muy alta

-Solubles en agua

-Conducen en estado liquido y en disolución.

>Enlace Covalente: No metal--->No metal (Comparten un par de electrones)

Aquí los átomos se enlazan, es decir, el electrón de un átomo se enganchan al electrón de otro átomo.

               Características:

        -Sólidos amorfos

        -Líquidos

        -Gases

        -Punto de fusión bajos -0º

        -Punto de ebullición bajo

        -solubilidad: -Covalente polar-Covalente polar

                    -Covalente no polar- Covalente no polar

                    -Covalente puro- covalente puro

        -Solubles en agua solo los covalentes polar

        - No conducen corriente eléctrica

      

      >Solubilidad: capacidad para poderse disolver.

      >Electricidad: circulación de cargas a electrones a través de un circuito eléctrico.

     -HIPÓTESIS.

   1.- A través de la conducción de corriente eléctrica podremos percatarnos de que tipo de enlace es; los iónicos al estar disueltos en agua conducirán electricidad, por lo que el foco prendera y por el contrario los covalentes no conducirán corriente ósea que no prenderá el foco.

    2.- Por medio de los punto de fusión y ebullición podremos determinar que tipo de enlace es ya que, los enlaces iónicos tienen puntos de fusión y ebullición muy altas por lo regular mayor a 700º y por el contrario los covalentes puntos de fusión y ebullición muy bajos.

   3.-Por medio del estado de agregación que presente cada sustancia también podremos determinar a que tipo de enlace químico corresponden ya que los enlaces iónicos son sólidos cristalinos y los enlaces covalentes se presentan en los tres estados de agregación de la materia; sólidos (amorfos), líquidos y gases.

    4.-Por medio de la solubilidad también podremos identificar a que tipo de enlace químico corresponden pues en los enlaces iónicos las sustancias si son solubles en agua y por el contrario los enlaces covalentes no, estos solo se disuelven en su mismo tipo de enlace.

     

     -METODOLOGÍA.

        Material:

• ·         KCl    
• ·         NaCl
• ·         CuCl₂
• ·         MgCl₂
• ·         KBr
• ·         Carbono
• ·         Azufre
• ·         Yodo o Iodo
• ·         Tetracloruro de carbono
• ·         Disulfuro de Carbono
• ·         Azúcar
• ·         Alcohol etílico
• ·         Acetona pura
• ·         Aceite de cocina
• ·         Agua

          
1.- Investiga la formula de cada compuesto y anótala en la columna correspondiente.
1.-Registra en las siguiente tabla los datos que obtengas de esta actividad.
2.- Coloca cada una de las sustancias por separado e identificalos.
3.- Añade agua a cada sustancia y registra en la columna de Solubilidad que sustancias son solubles y cuales no.
4.-Usando el circuito, determina que sustancias conducen electricidad y cuales no. Escribe si o no.
 5.- Clasifica las sustancias de acuerdo con sus propiedades y escribe el tipo de enlace que forma: iónico, covalente.
6.- Haz tus conclusiones.

      -ANÁLISIS.

En cada sustancia con la que se trabajo, se presentaron características diferentes.
En algunas si conducían electricidad en estado puro o en solución  mientras que otras ni en estado solido o en solución conducían.
También, se observo que solo algunas sustancias se disolvieron totalmente en agua, mientras que otras no.

     -OBSERVACIONES.

Solo las sustancias que tienen como enlace el iónico  conducieron electricidad en estado liquido y si son solubles.
Mientras que las sustancias que son de tipo covalente no conducen electricidad ni en estado puro o en solución. Ademas de que varían las sustancias que se pueden disolver en agua.

      Las sustancias que conducen electricidad, con ayuda del circuito armado, el foco se encenderá, y a las sustancias que no conducen electricidad, el foco simplemente no se encenderá.

 
 -CONCLUSIÓN.

La conclusión de esta practica fue que una sustancia presenta características diferentes, pues cada una tiene un distinto tipo de enlace.
Por ejemplo, una sustancia que presenta un tipo de enlace IÓNICO (en donde los átomos se unen por la atracción de iones) son sólidos cristalinos, tienen un punto de fusión y ebullición altas, que conducen electricidad solo en estado liquido y son solubles en agua. Y esto lo pudimos comprobar gracias al circuito armado, pues el foco se encendió.

      Y para las sustancias que tienen un enlace de tipo COVALENTE (donde los electrones se comparten) son amorfos, pues pueden tener estados líquidos, sólidos y gaseosos. También tiene puntos de fusión y ebullición bajos, no conducen electricidad ( y esto lo comprobamos por que el foco del circuito no se prendió) y solo algunas sustancias son solubles en agua.

     -TABLA DE ANOTACIONES.

        

Investigación 2

INVESTIGACIÓN DOCUMENTAL 2

¿Qué es una reacción de oxidación?

Oxidación (pérdida de electrones): En una molécula ocurre cuando son removidos 

hidrógenos o se añaden oxígenos. 

Es el cambio que sufre un átomo cuando aumentan sus cargas positivas o disminuyen las cargas negativas y hay desprendimiento de electrones.

Originalmente, el término oxidación se asignó a la combinación del oxígeno con otros elementos. Existían muchos ejemplos conocidos de esto. El hierro se enmohece y el carbón arde. En el enmohecimiento, el oxígeno se combina lentamente con el hierro formando óxido ferroso (Fe₂ O₃); en la combustión, se combina rápidamente con el carbón para formar CO₂. La observación de estas reacciones originó los términos oxidación “lenta” y "rápida”.

Na - e-  --> Na (+1)

Producción de energía por oxidación de combustibles 
provenientes del petróleo.

El petróleo es una sustancia oleosa de color muy oscuro compuesta de hidrógeno y carbono, y se lo llama hidrocarburo. Puede hallarse en estado líquido o en estado gaseoso. En estado líquido es llamado aceite "crudo", y en estado gaseoso,  gas natural. Su origen es de tipo orgánico y sedimentario. Se formó como resultado de un complejo proceso físico-químico en el interior de la tierra, que, debido a la presión y las altas temperaturas, se van descomponiendo las materias orgánicas que estaban formadas especialmente por  fitoplancton y el zooplancton marinos, así como por materia vegetal y animal, que se fueron depositando en el pasado en lechos de los grandes lagos, mares  y océanos. A esto se unieron rocas y mantos de sedimentos. A través del tiempo se transformó esta sedimentación en petróleo y gas natural.

El petróleo se puede clasificar en parafínico, nafténico, asfáltico o mixto y aromático.

Los derivados son combustibles y petroquímicos, como polietileno.

La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible.

Gases: Utilizados para combustible doméstico y de locomoción.

Gasolinas: Utilizadas como combustible para motores industriales y automóviles.

Queroseno: Utilizado como combustible de aviación.

Gas-oil: Utilizado como combustible en motores diesel.

Aceites lubricantes: Utilizados en industria química como engrasado de máquinas o explosivos.

Asfaltos: UTilizados en la pavimentación de carreteras.

Parafinas y carbón de coque: Utilizados en altos hornos.

Vaselina: Utilizada para pomadas y ungüentos.

Otros subproductos son alcoholes, digerinas, bencenos y taduenos, utilizados en la fabricación de fibras textiles, plásticos, lacas, colorantes y disolventes.

Reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión.

Cualquier reacción química que combine oxígeno o algún otro agente oxidante, junto con la emisión de energía en forma de calor, se le conoce como reacción de combustión. Esta es la idea química, pero en palabras menos rebuscadas cualquier cosa que esté en calor se presenta como combustión.

Las sustancias que pueden entrar en estado de combustión se les conoce como combustibles. Se ven flamas o luz cuando estos funcionan porque es parte de la energía y siempre dependerá de la cantidad de calor. Por ejemplo, si haces una fogata tienes una combustión gracias a madera seca que es el combustible en este caso. Si añades más pues se crearán más llamas, más calor y más luz.

Elementos necesarios para la combustión

Las combustiones dependiendo de la velocidad de propagación, se pueden clasificar en varios tipos:

Combustiones lentas:

Las combustiones lentas no producen emisiones de luz generando poca emisión de calor. Se suelen producir en lugares poco ventilados con escasez de comburente o sobre combustibles muy densos. Se trata de fuegos muy peligrosos ya que al darse en condiciones de poca aireación cuando entra aire nuevo en la habitación se produce un aumento del comburente activando el incendio rápidamente.

Rápidas:

En las combustiones rápidas se produce una gran emisión de calor y luz con un fuego intenso. Si una combustión es muy rápida se puede producir una explosión. Las explosiones se consideran combustiones instantáneas.

Podemos distinguir entre dos tipos de explosiones:

- Deflagración: La velocidad de propagación del frente de llamas no supera la velocidad del sonido.

- Detonación: Una detonación se da cuando la velocidad de propagación del frente de llamas es superior a la velocidad del sonido (340 m/s).

Combustión estequiométrica o teórica
Es la combustión que se lleva a cabo con la cantidad mínima de aire para que no existan sustancias combustibles en los gases de reacción. En este tipo de combustión no hay presencia de oxigeno en los humos, debido a que este se ha empleado íntegramente en la reacción.

Combustión con exceso de aire
Es la reacción que se produce con una cantidad de aire superior al mínimo necesario. Cuando se utiliza un exceso de aire, la combustión tiende a no producir sustancias combustibles en los gases de reacción. En este tipo de combustión es típica la presencia de oxigeno en los gases de combustión.

La razón por la cual se utiliza normalmente un exceso de aire es hacer reaccionar completamente el combustible disponible en el proceso.

Combustión con defecto de aire
Es la reacción que se produce con una menor cantidad de aire que el mínimo necesario. En este tipo de reacción es característica la presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de reacción.

(HIDROCARBUROS: COMPUESTOS MOLECULARES QUE CONTIENEN SOLAMENTE 2 ELEMENTOS: HIDRÓGENO Y CARBONO).

REACCIONES QUIMCAS QUE SE LLEVAN A CABO

Al producirse la reacción química entre el combustible, en este caso el papel (el que arde) y el comburente, oxígeno (el que hace arder) se obtienen como productos de la reacción química, en general, CO₂, H₂O y cenizas que corresponden al residuo mineral del papel.

Las reacciones químicas que se utilizan en el estudio de las combustiones técnicas tanto si se emplea aire u oxigeno, son muy sencillas y las principales son:

C + O2 -----------------CO2

CO + ½ O2 ------------CO2

H2 + ½ O2 -------------H2O

S + O2 -----------------SO2

SH2 + 3/2 O2 ---------SO2 + H2O

Entre las sustancias mas comunes que se pueden encontrar en los productos o humos de la reacción se encuentran:

* CO2
* H2O como vapor de agua
* N2
* O2
* CO
* H2
* Carbono en forma de hollín
* SO2

Impurezas de los combustibles y productos que se forman.

Las propiedades de los combustibles residuales que comúnmente se emplean  en motores marinos, dependen del crudo que les dio origen, del grado y método de refinación  y purificación  Las impurezas (cenizas, agua, metales y otros sólidos  presentes en estos combustibles pueden ocasionar graves problemas durante la combustión, tales como: depósitos en la cámara de combustión  en orificio o pasos de las válvulas de escape y en los aros, dando como resultado un excesivo desgaste abrasivo,  corrosión en los elementos de la bomba de inyección, válvulas y tuberías.

LA LLUVIA ÁCIDA SUS EFECTOS Y LOS SERES VIVOS

La lluvia ácida es lluvia que se ha vuelto ácida debido a ciertos contaminantes que se hallan en el aire. La lluvia ácida es un tipo de deposición ácida, que puede aparecer en muchas formas. La deposición húmeda se refiere a la lluvia, la nieve, el aguanieve o la niebla, cuya acidez es mucho mayor que la normal. La deposición seca es otra forma de deposición ácida y se produce cuando los gases y las partículas de polvo se vuelven más ácidos. Ambos tipos de deposición, húmeda y seca, pueden ser acarreados por el viento, a veces a distancias sumamente grandes. La deposición ácida en sus formas húmeda y seca cae sobre los edificios, los automóviles y los árboles, y puede hacer que aumente la acidez de los lagos. En su forma seca, la deposición ácida puede ser inhalada por los seres humanos y causar problemas de salud a algunas personas.

REFERENCIAS

-http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Materialdeestudiooxido-reduccion_1344.pdf

-http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Oxidacion.htm

-http://www.ojocientifico.com/2011/02/22/%C2%BFque-es-la-combustion

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

-American Chemical Society
Quimcom "Química en la comunidad"

2a. Edición
México, ADISSON WESLEY, 1998
QD40
C4418

-LEMBRINO, Pérez Imelda Luz
"Química I"
2a. Edición
México, CENGAGE LEARNING, 2007
QD40
L429
2007

Experimento "¿Cómo afecta el calor a las sustancias Orgánicas e Inorgánicas?

TRABAJO EXPERIMENTAL

¿Cómo afecta el calor a las sustancias Orgánicas e Inorgánicas?

+Objetivo: Observar las reacciones que tienen las sustancias orgánicas y/o inorgánicas con la presencia del calor.

+ Hipótesis 1: Al calentar las sustancias, las reacciones de estas serán similares.

+Hipótesis 2: Al calentar cada una de las sustancias, sus reacciones serán distintas, pues cada uno es diferente (sea en su composición) y dará distintos resultados. (HIPÓTESIS CORRECTA)

Procedimiento:

1.- En esta practica se utilizaron estas sustancias: pan, azúcar  cloruro de sodio, papel, agua, una lata pequeña, aceite, hule y un pedazo de manzana.
2.- Cada una sera sometida a calentamiento y se anotaran los siguientes aspectos:
+Cual fue su reacción al ser calentada
+Qué tipo de sustancia es: Orgánica o Inorgánica.

Sustancia	Reacción ante el calor	La sustancia es Orgánica o inorgánica?.
Pan	La reacción del pan fue que solamente se tostó  así cambiando a un color negro obscuro, y en un rato mas se quemó.	El pan es una sustancia Orgánica.
Azúcar	El azúcar  al estar en contacto con el calor, se fue derritiendo para caramelizarse, cambiando claro su aspecto de un sólido a un líquido y de un color blanquecito a uno café.	El azúcar es una sustancia orgánica.
Cloruro de Sodio	La reacción que tiene la sal es que se seca ( se solidifica).	La sal es una sustancia Inorgánica.
Papel	Su reacción no es muy novedosa, pues solo cambia su forma, su color ( se quema, haciéndose presente una combustión  se vuelve como cenizas y su color es café muy obscuro).	Es una sustancia orgánica.
Lata	La lata  se oxida, pues en la parte donde es expuesta al calor cambia de color a un negro-café muy obscuro.	La lata es un material inorgánico.
Aceite	El aceite solo cambia de color a un amarillo mas opaco.	El aceite es orgánico.
Hule	El Hule al entrar en contacto con el calor, se empieza a quemar, e inmediatamente se va derritiendo.	El hule es una sustancia inorgánica.
Manzana	La reacción de la manzana, es que se quema pero no se presenta un gran cambio en su forma, pues se necesita mas tiempo para que se presente mas el cambio, solo se quema un poco y cambia de color en la cascara ( como que se le va quitando el color rojo a un amarillo muy suave).	La manzana es orgánica.
Agua	La reacción del agua, fue que cambio de estado liquido a gaseoso, pues al entrar en contacto con el calor, se calentó y en consecuencia se empezó a evaporar.	El Agua es una sustancia inorgánica.

+Observaciones: cada sustancia tiene diferente forma de reaccionar ante el calor.
También, al reaccionar con el calor, algunas de las características principales en las que se nota el cambio es en la estructura física.

+ Análisis: El calor afecta a cada una de estas sustancias, de manera distinta cada una, ya que tienen características  en su composición distintas y es por eso que cuando están en contacto con el calor tienen diferentes reacciones.

+ Conclusión: La conclusión que se obtuvo de esta practica fue que en toda sustancia el calor SIEMPRE va a provocar un cambio en su estructura física y también en la o interna.
Ademas de que cada sustancia que utilizamos en la actividad, que fueron clasificadas en  Orgánicas o Inorgánicas, sus reacciones son diferentes.
Y también aprendimos como el calor afecta la sustancia, sea orgánica o inorgánica y los cambios que trae consigo. 

Trabajo de Investigación.

1.-Individualmente investiga a las siguientes sustancias: pan, azúcar, cloruro de sodio, polvo para hornear, papel, sulfato de cobre, ácido clorhídrico, agua:

Pan

El pan forma parte del grupo de alimentos que han constituido la base de la alimentación de todas las civilizaciones debido a sus características nutritivas, su moderado precio y a la sencillez de la utilización culinaria de su materia prima, los cereales. Los cereales pertenecen a la familia de las gramíneas, que se caracterizan porque la semilla y el fruto forman prácticamente la misma estructura: el grano.

Además de proporcionar energía, los hidratos de carbono contribuyen también al mantenimiento de la actividad muscular, e influyen en la temperatura corporal, en la tensión arterial y en el buen funcionamiento del intestino.

Azúcar

Se denomina azúcar a la sacarosa, cuya fórmula química es C_12H22O11,también llamado azúcar común o azúcar de mesa. El Azúcar o sacarosa se obtiene de la caña de azúcar (de su tallo) o de la remolacha. Pertenece al grupo de los hidratos de carbono simples, de los disacárido, más concretamente. Es una sacarosa que se encuentra en grandes cantidades en estas 2 plantas mencionadas anteriormente y en más o menos cantidad en todas las plantas.

Cloruro de Sodio

El cloruro sódico, más conocido como sal común, es un compuesto formado por sodio y cloro. Su fórmula es NaCl.Su estado físico en temperatura ambiente es de un sólido blanco cristalino. Sus características más destacables son:su marcado sabor salado, su fácil disolución en agua ,su forma indefinida.

Se puede encontrar fácilmente en el agua de mar, evaporando el agua y dejando solo la sal.

Polvo para Hornear

El polvo para hornear es un "leudante quimico" es decir va a ayudar a que tus pasteles o galletas suban.

El polvo para hornear:

Es una mezcla de bicarbonato de sodio, cremor tartaro y un poco de maizena. 

(Se trata de una mezcla de un ácido no tóxico (como el cítrico o el tartárico) y una sal de un ácido o base débil, generalmente carbonato o bicarbonato, para elevar una masa (harina + agua), confiriéndole esponjosidad.)

Papel

El papel se compone de fibras vegetales, es decir, de materia orgánica, o lo que es lo mismo, de elementos que están o han estado vivos. Por este motivo debemos aprender a valorar la importancia del papel como exponente y resultado de un proceso de fabricación, que ha tenido como consecuencia la muerte de un ser vivo: EL ÁRBOL.

De igual modo que confundimos dinero con bienestar, de la misma manera que pensamos, que al mover dinero manejamos posibilidades, debemos concienciarnos de que, al utilizar papel, aprovechamos parte de la riqueza viva del planeta, y si no la cuidamos, corremos el riesgo de perderla.

La repercusión que tendrá en un futuro la sobreexplotación de los recursos madereros sólo podrá sufrirlo las próximas generaciones. 

Sulfato de Cobre

Sulfato de cobre (CuSO4), blanco y amorfo, cuando está anhidro.

Se presenta cristalizado de color azul hidratado con cinco moléculas de agua (vitriolo azul o piedra azul).

Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente.

Las aplicaciones de este producto son variadas, siendo las principales en el sector agrícola, zootécnico, químico, textil y metalúrgico, tales como las siguientes: Corrección de deficiencia de falta de cobre en suelos, micronutriente de plantas, reservorios y piscinas, complemento nutritivo en alimentación de animales de granja, Tratamiento químico de aguas, Micronutriente mineral y catalizador cúprico en la preparación de productos farmacéuticos.

Ácido Clorhídrico 

El ácido clorhídrico, ácido muriático o sal fumante es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCL). Esta disolución resulta un líquido transparente o ligeramente amarillo, que en estado concentrado produce emanaciones de cloruro de hidrógeno (de ahí el nombre de sal fumante) las que combinadas con el vapor de agua del aire son muy caústicas y corrosivas de color blanquecino y muy irritantes a las vías respiratorias.

El ácido clorhídrico reacciona con los metales activos o sus sales de ácidos mas débiles para formar cloruros, casi todos los cloruros son solubles en agua por eso el aćido clorhídrico encuentra aplicación como eliminador de los sedimentos, carbonatos de calcio, magnesio, hierro, etc en muebles sanitarios.

Agua

El agua es una de las sustancias más comunes, aunque también por varios motivos, una de las más complejas. Puede ser liquida, sólida (hielo) o gaseosa (vapor).El agua es el principal e imprescindible componente del cuerpo humano. El ser humano no puede estar sin beberla más de cinco o seis días sin poner en peligro su vida. El cuerpo humano tiene un     75 % de agua al nacer y cerca del 60 % en la edad adulta. La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El  ángulo entre los enlaces H-O-H   es  de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.

A) Qué les pasa a cada una de ellas cuando se calientan?  

• Pan +calor : se tuesta (se crea una combustión, en este caso del pan, cambia de color a un negro).
• Azúcar + calor :  se quema y se derrite.(se carameliza)
• Cloruro de Sodio + calor : se solidifica.
• Polvo para hornear + calor : se forman unos grumos en la sustancia.
• Papel +  calor : se quema/combustión.
• Sulfato de Cobre + calor : se deshidrata y forma sulfatos anhidros. 
• Ácido Clorhídrico+ calor : el HCL al entrar en contacto con el calor, libera vapores que pueden ser irritantes. No son inflamables, son corrosivos, puede llegar a ser un gas toxico y también puede presentar un color ligeramente amarillo o blanco.
• Agua: cambia de estado liquida a solida pues a estar expuesta a temperaturas altas, se hierve y como consiguiente se evapora.

B) Clasificar las sustancias en compuestos orgánicos o inorgánicos.

• COMPUESTOS ORGÁNICOS: pan, sulfato de cobre, azúcar, papel.

• COMPUESTOS INORGÁNICOS: cloruro de sodio, ácido clorhídrico, polvo para hornear, agua.

REFERENCIAS

> http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?ID=133137

>http://ieca-quimica-organica.blogspot.mx/p/historia-de-la-quimica-organica_30.html

>http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Nomencla.html

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

+RECIO DEL BOSQUE, Francisco Higinio
"Química Inorgánica"
4a. Edición
México, MCGRAW-HILL INTERAMERICANA, 2008
QD151
.2
R43
2008

+VOLLHARDT C., K. Peter
"Química Orgánica"
3a. Edición
New York, EDICIONES OMEGA, 2005
QD251
.2
V6518