PRÁCTICA MODELOS. 24/09/12

PRÁCTICA DE LABORATORIO.

>OBJETIVO. Comprobar mediante la elaboración de modelos, las teorías de la CONSERVACIÓN DE LA MATERIA y de las PROPORCIONES CONSTANTES.

> HIPÓTESIS.
La masa de los modelos elaborados con bolitas de unicel y palillos, debe ser la misma, ya sean en los reactivos como en la de los productos, para así comprobar  la Ley de la Conservación de la Materia y la de las Proporciones Constantes.

>PROCEDIMIENTO.
-En primer lugar, se construirán los modelos con el unicel, de acuerdo a lo que se pida. Para cada elemento se le dará un color que lo va a diferenciar de los demás elementos.
-Después, se pasaran cada uno de estos modelos, primero cuando están armados y luego de manera separadas.
-Al final, las masas de los reactivos y la de los productos tiene que ser la misma.
-Este proceso también se va a emplear con las sustancias que se proporcionaron. (Nitrato de Plomo y Yoduro de Potasio).

> ANÁLISIS.
Las masas de cada uno de los modelos, como de las sustancias, deben de concordar en  la medida de los reactivos como de los productos.

>OBSERVACIONES.
-En los modelos, las masas de reactivos con la de los productos es la misma, siempre y cuando la ecuación este balanceada. 
-Lo mismo pasa con las sustancias, en los reactivos da lo mismo que en los productos.

>>>Masas<<<<
1.- 2H2O---->2H2 + O2    (DESCOMPOSICIÓN)
-2H2O= 6.45g.        -2H2+O2= 6.45g.

2.-2H2+02----> 2H2O+CALOR+LUZ    (SÍNTESIS)
-2H2+O2=6.45g.      -2H2O=6.45g.

3.-Pb(NO3)2 + 2KI=13.9g.
    PbI2 + 2KNO3= 13.9g.

4.-Pb(NO3)2 + 2KI= 65.92 ml.
     -PbI2 + 2KNO3= 65.92 ml.

> CONCLUSIÓN.
Con esta practica nos fue posible comprobar que la Ley de la Conservación de la Materia y la de Proporciones Constantes son correctas. Esto se debe a que cuando medimos las masas de reactivos y las comparamos con la de los productos, sus resultado son los mismos; también es importante que la ecuación este balanceada para conseguir los datos que se esperan.