Métodos de Separación TAREA 2

MÉTODOS DE SEPARACIÓN.

>Decantación. HETEROGENEA
Este método se basa en la densidad de los componentes de la mezcla.
En este método de separación se basa en la separación de mezclas liquido-liquido y solido-liquido.

...PROPIEDADES.
Se separan mezclas liquidas, como tambien de solido insoluble.

PROCEDIMIENTOS.
< LIQUIDO-LIQUIDO>
-En este proceso, es recomendable realizarlo en el laboratorio de ciencias, ya que es necesario un embudo de decantación.
-Esto consiste que en que mediante este instrumento, con la mezcla que se vaya a separar, se vierta en el embudo y esperar a que las mezclas se definan una de otra.
-Ya estando bien separadas, con cuidado, se vaya haciendo la separacion de las sustancias, y dependiendo la cantidad de sustancias, irlas separando.

<SÓLIDO-LIQUIDO>
-En esta otra separación, se coloca la mezcla en un recipiente.
-Luego, se espera a que la sustancia con mayor densidad se siente en la parte inferior del recipiente.
-y por ultimo, se tras basa y así la mezcla queda separada.


>FILTRACIÓN.  HETEROGENEA
Este metodo de separacion se basa en filtrar, ya sea una mezcla de sólido-liquido y sólido-sólido.

...PROPIEDADES.
Una de sus principales propiedades es que separa a la sustancia de mayor densidad de una mezcla.

PROCEDIMIENTOS.

-SOLIDO/SOLIDO-
>Para esta separación es necesario una malla de separación.
>Teniendo esta malla, se vierte la mezcla sobre ella y asi, separa las sustancias que conforman la mezcla.

-SOLIDO/LIQUIDO-.
>Aqui es necesario papel filtro y un embudo.
>Lo primero en hacer es que se vierta la mezcla en el papel filtro ya colocado en el embudo, y entonces el papel filtro pasara solo la sustancia liquida y detendra el paso de la sólida.


>DESTILACIÓN. HETEROGENEA.
En este metodo, hay separacion de mazclas de solido-liquido .
Y consiste en la separacion de las sustancias de una mezcla mediante su calentamiento y el punto de ebullicion de la mezcla a separar.

..PROPIEDADES.
El punto de ebullicion de la mezcla es la que indica cuando la separacion de la mezcla se esta realizando.


PROCEDIMIENTOS.
>Para realizar este proceso, se necesita un termometro, un mechero, un tubo de ensayo, una manguera, un vaso de precipitados y por supuesto la mezcla.
>En primer lugar se tiene que vertir la mezcla en el tubo y ponerlo a calentar.
>Despues, con el termometro se estara medirando el aumento de calentamiento de la mezcla.
>Ahora, cuando la mezcla alcanze su punto de ebullicion, por la manguera emperaza a separa una de las sustancias que conforman la mezcla.
>Al final, obtendremos las 2 sustancias conformadoras de la mezcla.


>EVAPORACIÓN. HETEROGENEAS.
En este  metodo se utilizan mezclas de liquido-liquido y solido-liquido.
Se basa mediante el evaporamiento de un primer componente o del punto de ebullicion de la mezcla.

...PROPIEDADES.
Su principal propiedad es que por el calor que se le este proporcionando a la mezcla, es como empezara su proceso de separamiento.


PROCEDIMIENTOS.
> Para utilizar este metodo se debe tener un soporte universal, un tubo de ensayo y un mechero.
>Cuando cada uno de estos materiales esten correctamente colocados, se vierte la mezcla en el tubo y se somete al fuego del mechero.
>Pasado un tiempo, la mezcla comenzara a evaporarse, ya que esta a punto de alcanzar su punto de ebullicion y es ahi donde la mezcla comenzara a separarse.



>CRISTALIZACIÓN. Heterogenea.
Consiste en separar un liquido que se evapora lentamente de un solido. (liquido-solido)
En este metodo hay la formacion de cristales.

..PROPIEDADES.
En este emtodo purificador de sustancias, se basa en la formacion de cristales de las mismas de las sustancias disueltas.

PROCEDIMIENTO.
Para poder llevar a cabo este proceso, es posible de 2 formas:

>Via Humeda:
-Se prepara una solución saturada en disolvente caliente, luego de dejar enfriar se obtiene una solución sobresaturada y pronto aparecen los cristales.
- Esto  ocurre debido a que la solubilidad del sólido a menos temperatura es menor; entonces el exceso que no puede disolverse en el disolvente frio se precipita en forma de solido cristalino.
-El líquido en el cual se han formado los cristales se conoce como aguas madres.

>Via Seca:
-Se funde (se pasa al estado liquido) el sólido a alta temperatura.
-Luego se enfría y al solidificarse se forman los cristales.




>CROMATOGRAFIA. HOMOGENEAS.
Este metodo se basa en la separación de mezclas homogeneas.
Como tambien en el separamiento de sus componentes.

..PROPIEDADES.
La Cromatografia tiene como propiedad, esparcir de una mezcla sus componentes mediante un medio absorvente.

PROCEDIMIENTO.
>Para realizar este metodo, es necesario tener papel filtro y, en este caso, un plumon negro ( de preferencia).
>Como primer paso, se pondra en el papel filtro una raya de plumon.
>Despues, el papel filtro sera sumergino, solo por la punta, en agua o alcohol.
>Ya pasado un rato, el papel empezara a absorever al liquido y asi llegara a la marca del plumon, y entrando en contacto estas 2 , empezara la separacion de los componentes de la marca de marcador.

PRACTICA DE LABORATORIO N°2

REPORTE DE LABORATORIO
PRACTICA 2

SEPARANDO MEZCLAS

MEZCLA 4 (M. Heterogénea)

ü OBJETIVO

Encontrar los métodos de separación adecuados para las mezclas de esta practica y ponerlos en practica.

-HIPOTESIS 1.

2 liquidos miscibles----->filtración---->2 liquidos-->Decantación---> 1 liquido
1 sólido (- denso)                        ---->sólido                               ---> 1 liquido

-HIPÓTESIS 2. (HIPOTESIS CORRECTA)

1 sólido soluble
1 liquido ----> Filtración ----> Sólido doluble -----> Evaporación ----> 1 sólido
1 sólido insoluble          ----> Sólido insoluble                            -----> 1 liquido

>PROCEDIMIENTO.

1.- Se coloca el papel filtro en el embudo.
2.- Al estar listo, con cuidado, se vertita la mezcla con los 3 componentes en el embudo para asi separar el sólido insoluble.

3.- Despues de esta parte, con la mezcla de color azul que nos quedo en un vaso de precipitados, se sometera a la evaporación de esta.

4.- al estar en este proceso, se empezara a notar que sale vaporcito del tubo de ensayo donde se coloco la mezcla para poder calentarla; ese vaporsito es otro componente q se esta separnado, y cuando ya pase mas tiempo, el componente que se quedo en el tubo, que es de color verdoso, pasado un tiempo, se observara que es un sólido.

>OBSERVACIONES.

El papel filtro nos ayudo a poder separar en la mezcla, el primer componente, que fue un sólido.

Con la evaporación logramos separar los 2 otros componentes que faltaban.

>ANÁLISIS.

Con estos 2 metodos (filtracion y evaporación) es posible separar la mezcla de 3 componentes y ver que durante todo este preceso, como es su desarrollo.

>CONCLUSIÓN.
Con este procedimiento pudimos separa los componentes de la mezcla 4, que fue filtración y evaporación.
La hipotesis 2 es la correcta, pues indica correctamente los pasos a seguir para poder realizar esta separación.

MEZCLA 5 (M. Homogénea)

5 componentes.

-OBJETIVO: Saber por que metodo podemos observar cuantos componentes hay en un marcador negro de agua, por los medios del alcohol y el agua.

-PROCEDIMIENTO.
-En 2 trozos de papel filtro, a una medida de 1.5cm, marcar con un plumon negro una linea.
-Primero se utilizara el medio del agua, que se vertira en un vaso de precipitados, sin que se llene mas de la mitad.
-Despues, con sumo cuidado, se sumergira solo la punta del papel filtro en el agua y al pasar unos minutos, se empezara a ver como el agua, al llegar al plumon, va separando sus componentes.

NOTA: ESTE MISMO PROCEDIMIENTO SE EMPLEARA CON EL ALCOHOL.

-OBSERVACIONES.
El papel filtro, al entrar en contacto con el agua y el alcohol, lo absorbio hasta que llegara a este, y asi comenzar con la separación de sus componentes.

-ANÁLISIS.
La tinta del plumon, mediante el uso de un metodo de separacion de mezclas, obtuvimos los 5 componentes que lo conforman (en el caso del agua); y en el alcohol se obtuvieron 6 componentes.

-CONCLUSIONES.
Para la separación de esta sustancia, utilizamos el metodo de separación llamado cromatografia, que mediante el uso del papel filtro, logramos separar los componentes de la tinta del plumon negro, y utilizando los medios del agua y el alcohol, supimos cuantos y de que color son los componentes de este marcador.


CROMATOGRAFIA (AGUA): EL COLOR CAFE ES EL COMPONENTE DE MAYOR CANTIDAD.
CROMATOGRAFIA (ALCOHOL): AQUI, EL COLOR DE MAYOR CANTIDAD ES EL CAFE.

Practica de Laboratorio N°2

 

CONTINUACIÓN DE ACTIVIDADES DE LA UNIDAD 3

ACTIVIDADES UNIDAD 3

SUB. 3.5

Tipos de mezclas y métodos físicos de separación. Describa qué es y anote un ejemplo de:   -Disolución. Son mezclas homogeneas, que se pueden presentar en estado solido, liquido y gaseoso. Son mezclas en donde presentan particulas muy pequeñas al estar disueltas. La sustancia que tiene mayor contenido en la mezcla se llama disolvente y la o las sutancias que tiene menor cantidad se les denomina solutos. EJEMPLO: la Mayonesa, que tambien recibe el nombre de emulsión.   -Coloide. Las mezclas que tienen particulas relativamente grandes del soluto se les denomina coloides. En los coloides en ves de hablar de disolvente y soluto, se les nombre por "sustancia dispersora" y sustancia dispersa. EJEMPLO: Crema Batida, que es un coloide de tipo espuma, donde la sustancia dispersora es liquida y la dispersa es gas.   -Suspensión. En las suspensiones cuando las particulas se van al fondo, se dice que se sedimenta. Cuando la suspención esta en forma Heterogenea, si es agitada, se vuelve Homogenea. EJEMPLO: Pinturas Vinilicas, es por eso que al empezar a usarlas, se agitan.   ¿Cuáles son las principales técnicas de separación de mezclas? R=  -Decantación        -Filtración        -Destilación        -Cristalización        -Sublimación        -Cromatografía        -Magnetización   SUB.3.6 Solubilidad y concentración

¿Qué es la solubilidad de una sustancia? R= Es la propiedad de una sustancia de disolverse en otra. El coeficiente de la solubilidad es la cantidad de soluto que se disuelve saturando cien- gramos de solvente en una temperatura y presión dadas. La presión, la Temperatura son factores que afectan la solubilidad de una sustancia.  En los hospitales, los pacientes suelen recibir suero, que consiste en una disolución de sal (cloruro de sodio) en agua con una concentración igual a 0.9% ¿Cómo se prepara un litro de esta disolución? ¿Cuántos gramos de sal se necesitan? R= con 0.058 de concentración de la disolución de sal. R= 58g/mol       SUB. 3.7   Productos derivados del oxígeno y la combustión. Describa cómo se forman los siguientes óxidos y anote un ejemplo.   Óxidos ácidos. Un oxido acido se forma cuando el oxigeno reacciona con elementos no metalicos. EJEMPLO: el Acido fosforico (P2O5). Óxidos Basicos. A los elementos metalicos que reaccionan con el oxigeno se les llama Oxidos basicos. EJEMPLO: El óxido de Sodio (2NaO).   Anote dos o tres productos que usted conozca que se oxidan. ¿Qué tipos de óxidos son? 1.- Manzana: oxido acido. 2.- Ventana de Hierro: oxido basico 3.-Clavos: como los clavos son hierro, son de oxido basico.

Cuadro de Conceptos Actividad Unidad 3 Sub. 3.4

Tarea N°2

Actividad 10. Mezclas, compuestos y elementos químicos.

1.-¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?
R= Agua.
2.-¿Dé donde proviene?
R=  El agua viene de los hielos que estan en el recipiente.

3.- Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?

R= la humedad.   ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. 1.- ¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura? R= en el vaso, el agua esta en estado liquido y en el hielo esta en forma sólida. 2.-¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué? R= Si, por que es agua en el vaso esta asi por que la temperatura del ambiente esta estable, y con el hielo, para que mantenga esa forma, la temperatura que debe tener es muy fria.   <-Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas Semejanzas y Diferencias.   -Agua de Tamarindo: esta mezcla es heterogenea, ya que sus componentes no se reconocen a simple vista y la diferencia de esta mezcla con las demas son los componentes de esta mezcla que serian agua y estracto de tamarindo y azucar. -Vinagreta: Igual es una mezcla heterogenea y su diferencia es tambien sus tipos de componentes, como su color que es como vinito. -Leche de Magnesia: sus componentes son diferentes a lo de las mezclas anteriores, pero sigue siendo una mezcla heterogenea; tambien es de color blanco.   -<El aire, una mezcla invisible 1.- Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? R= si, como el dioxido de carbono, ya que si lo respiramos por un largo plazo de tiempo, nos puede causar algun problema en la salud. 2.-¿Qué entienden por aire puro y por aire contaminado? R= pues el aire contaminado es aquel que tiene contaminantes, como gases de las fabricas, de automoviles, etc. y sus componentes hay gases que hacen daño a la salud, ya sea de los seres humanos como de las vivos. Y el aire puro es el aire que no esta muy contaminado, si no que aun esta limpiecito para nuestros pulmones, asi  como el que hay por los cerros, etc..   MEDIDAS PARA EL CUIDADO DEL AIRE. Bueno para mi, es super importante que todos cuidemos el aire, no solo por ser nuestra fuente de vida, sino que nos ayuda en varias cosas, como viento cuando hay calor, entre otras. Pero uno cuando esta en la calle y respira el aire tan contaminado de la cuidad, pues en algunas ocasiones se torna molesto y hasta podria causar problemas de salud hacia la persona. Segun esto, se estan tomando medidas para que la excesiva contaminacion que hay en el aire vaya frenando: como proyectos de cuidados del aire, el uso de energia eólica y ecológica, etc. Seria bueno que todos apoyaramos con algunas pequeñas acciones para que el aire ya no se contamine mas de lo que esta y asi en las generaciones siguientes, no se presenten problemas de mayor magnitud para nuestra salud.   <-El agua, un compuesto extraordinario.   Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no? R=El agua aumentara de volumen, y si podria ser el caso que el agua se llegue a derramar.   Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua? R= No.   ¿Cómo explica lo sucedido? R= por que el nivel del agua no es de mucho volumen como para que se derrame el agua.   <-El oxígeno, un elemento vital. ¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente? R= Al haber mucha gente concentrada en un espacio cerrado, el oxigeno se ira acabando y provocara la concentración del dioxido de carbono. ¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo? R= el Oxigeno. ¿Por qué? R= por que al haber mucha gente, el oxigeno se ira agotando, mientras que el dioxido de carbono ira aumentando. COMUNIDAD A mi, por lo general, no me pasa asi mucho el estar encerrada con mucha gente, pero cuando por ejemplo, estoy en el metro, ya un poco tarde, pues la gente se junta y a veces es un poco axficiante el estar con mucha gente encerrada.             ACTIVIDADES DE LA ANTOLOGÍA   UNIDAD 3 SUBTEMA 3.4   Cuadro de Conceptos.   (imagen anexa)   UNIDAD 3 SUBTEMA 3.8   En la vida cotidiana usamos el término agua pura como sinónimo de agua potable. En un texto breve explique por qué esto es incorrecto para la Química.   En primer lugar, el agua pura, como lo dice la lectura, es aquella que tiene la misma composición, asi como propiedades fisicas y quimicas. Estas aguas se pueden encontrar en manantiales, etc.; pero cuando se relaciona con el agua potable, que de una manera u otra tambien es segun "agua pura", en la quimica, eso es incorrecto, ya que el agua potable es aquella que es buena para que nosotros la tomemos, por que se le a quitado parasitos que puedan, tal ves dañarnos, y tambien la podemos encontrar en manantiales, etc. . Asi que, en conclusion, si hay diferencia en lo que es agua pura, que es la que tiene los mismos componentes y el agua potable que tambien tiene los mismos componentes, pero de manera muy diferente, solo por el hecho de que casi en la mayoria, al agua potable es bebible para nosotros por que se le quitaron parasitos, etc.. Y es por eso que el agua pura y el agua potable, pueda que suenen similares para la sociedad, pero para la Quimica si hay una diferencia.

Práctica de Laboratorio N°1 Separación de Mezclas.

Práctica de Laboratorio N°1

Métodos de separación de Mezclas

Objetivo: Separar 3 mezclas y clasificarlas.

Ø  MEZCLA 1

Fase: liquida.

Mezcla homogénea.

a)    Hipótesis 1  (HIPÓTESIS CORRECTA)

                                                              ------>   1 liquido menor punto de

2 líquidos miscibles  -------> destilación            ebullición.
                                                                   
                                                              ------>    2 líquidos.

 

b)    Hipótesis 2
                                                     ---------->    liquido
1 liquido      ------> evaporación              

                                                                             ----------->   sólido soluble

1 sólido soluble                                              

                                                           

-PROCEDIMIENTO

1.    Se coloca el termómetro en el tubo de ensayo en donde se le agregó  la mezcla 1.

2.    Se le coloca en el soporte universal y en la parte de abajo se le coloca el mechero a una baja temperatura.

3.    En un lapso de 20s. se le ira tomando el tiempo y  temperatura, hasta que el liquido comience a separarse.

-OBSERVACIONES.

El punto de ebullición de la mezcla para empezar a separarse de la otra fue de 90°.

-ANALISIS. Al empezar a calentarse, una mezcla empezó a pasar por el tubo con la manguera y tenia un color como blanquito.

-CONCLUSIÓN.

Mediante la DESTILACIÓN, separamos de una mezcla homogénea, fase liquida, 2 líquidos miscibles.

La Hipótesis 1 es la correcta, ya que mediante el procedimiento de la destilación, conseguimos que de la mezcla 1, lograramos separar  2 liquidos diferentes.

 

TABLA:     tiempo       Temperatura

                        0 s.             22°
                       20 s.            30°
                       40 s.            80°
                       60 s.            85°
                       80 s.            88°
                      100 s.           90°
                      120 s.           90°
                      140 s.           91°

Ø  MEZCLA 2

Fase: líquida y sólida.

Mezcla heterogénea.

3 componentes.

a)    Hipótesis 1 (HIPÓTESIS CORRECTA)

 

1 sólido insoluble (+ denso) ---> Decantación --->mezcla homogénea

2 líquidos miscibles                              |                 2 líquidos miscibles

                                                                         Sólido más                  |
                                                                   denso                 Destilación
                                                                                              |                  |

                                                                         Líquido       Líquido
                                                                          menor        mayor

            b) Hipótesis 2

            1 sólido insoluble                             ---->Mezcla homogénea----> Evaporación
            1 líquido               ----> Decantación       1 líquido insoluble           |              |
            1 sólido soluble                               ----->Sólido                          Líquido    Sólido
                                                                                                                               soluble

 

-PROCEDIMIENTO

 En primer lugar, se separara la sustancia líquida de la sólida y se colocara la  mezcla    líquida en un tubo de ensayo y la sólida se dejara en el recipiente inicial.

Después, Se coloca en el soporte el tubo con la mezcla,  en la parte de abajo del tubo de ensayo se pone el mechero  para empezar  a calentar, y con el termómetro se toma la temperatura cada 20s. y se espera hasta que se empiece a pasar la primera sustancia.

- OBSERVACIONES.

 Utilizamos 2 métodos  para separar y llevar a cabo el trabajo.

 Por medio del punto de ebullición de la fase liquida en el tubo de ensayo, la primera sustanci se empezó a separar por medio de un tubito y una manguera a otro tubo de ensayo, para asi dejar a la otra sustancia en el tubo inicial.

-ANÁLISIS.

La separción de la mezcla 2 fue un poco más larga, por que empleamos 2 diferentes  métodos de separación para poder conseguir un sólido y 2 líquidos miscibles.

-CONCLUSIÓN

La conclusión de esta segunda separación fue que mediante el uso de la destilación y la decantación, con su debido orden al llevarlo a cabo, nos dio como resultado de 2 líquidos y un sólido insoluble.

La hipótesis 1 es la correcta que que si marca correctamente los pasos que se utilizaron para la separación de la mezcla 2.

 

TABLA:     tiempo       Temperatura
                       0 s.              27°
                      20 s.             33°
                      40 s.             42°
                      60 s.             56°
                      80 s.             80°
                     100 s.            89°
                     120 s.            89°
                     140 s.            89°
                     160s.             89°
                     180 s.            90°
                     200 s.            90°

 

 Ø MEZCLA 3

Fase: Líquida

Mezcla Heterogénea.

2 componentes.

 

a) Hipótesis 1

2 liquidos insolubles-----> Destilación -----> 1 liquido de menor densidad.

                                                          -------> 1 liquido de mayor densidad.

 

b) Hipótesis 2 (HIPÓTESIS CORRECTA)

2 Líquidos insolubles----->   Decantación     -----> Líquido de menor densidad.

                                                                     ------> Liquido de mayor densidad.

 

-PROCEDIMIENTO

Primero, la mezcla  será introducida en un  embudo de  decantación , en donde se dejara reposar unos instantes  la mezcla para que se separen y que el aceite quede en la parte superior y el agua quede en la parte inferior.

Ya que estén bien diferenciados el agua y el aceite,mediante el instrumento de decantación , con sumo cuidado, se   decantará   el agua del aceite, evitando que el aceite se vaya con el agua al momento de estar decantando.

Al final, el aceite quedara en el embudo y el agua se quedara en un vaso de precipitados.

-OBSERVACIONES   

En la  decantación el agua fue la sustancia que separamos del aceite por el hecho de estar en la parte inferior y ser la sustancia con mas densidad a comparación del aceite, que por ser el de menor densidad se queda en la parte superior.

-ANÁLISIS.

Con la  decantación pudimos separar la mezcla heterogénea de agua con aceite.

-CONCLUSIÓN.

La conclusión de la separación de la 3 mezcla fue que mediante la  decantación, conseguimos separar el agua del aceite, ya que le aceite es menos denso que el agua.

Y  también  que la hipótesis 2 es la correcta por que indica acertadamente que método de separación fue el mejor para separar esta mezcla heterogénea, que en este caso fue la decantación.

                                                

 

Sintesis Quimica

SÍNTESIS  Clasificación de la materia.

La materia es todo lo que ocupa masa, volumen, etc. en el espacio, esto conlleva a que sea representado con gran variedad de formas y tamaños, como son los diferentes objetos que hay en nuestro planeta, los animales, de gran variedad de formas, colores y tamaños, las plantas y los seres humanos.

Las diferentes formas en que la materia esta presente, en la química, son parecidos, ya que están compuestos de  materia, pero en algunas ocasiones nos preguntamos por que son cada una de ellas tan diferentes a las otras.

Bueno es por eso que en la materia se clasifica en sustancias puras, que es donde están los elementos y los compuestos; y en mezclas, en donde se dividen en mezclas homogéneas (o disoluciones) y heterogéneas (Coloides y suspensiones).

La materia, que es importante mencionar, es que tiene 3 estados de agregación molecular, que son Sólido (en donde sus partículas están totalmente unidas y presentan un estado definido), el Liquido (en donde presenta un estado donde varia dependiendo el espacio en donde se encuentre y sus partículas están casi juntas) y el gaseoso (sus partículas están totalmente separadas y no tiene una estructura definida).

En las sustancias puras, en el caso de los elementos, están constituidas por  partículas y moléculas  del mismo tipo, como el Hidrogeno, Carbono, etc. En los compuestos, hay 2 o más elementos que lo conforman, ya que son la unión de átomos de diferente elemento, pero siempre en la misma forma y proporción. Ejemplos  como en cloruro de sodio, el Agua, etc.

En las mezclas, que son la unión de 2 o mas sustancias, se dividen  en Homogéneas (que es la sustancia en donde tiene una estructura uniforme y en donde no se pueden distinguir sus componentes) y las Heterogéneas, que son las sustancias que si se pueden observar sus componentes, pero no tiene una estructura uniforme.

Hay maneras para descomponer, por  ejemplo una mezcla, y es por métodos físicos. Estos significan  que solo cambian la estructura de la sustancia, nunca su composición química. Ejemplos son la filtración, destilación, etc.

Y para descomponer un compuesto, se utilizan métodos químicos, que estos si cambian la composición química.  Ejemplos son la electrolisis del agua y la combustión.

La materia tiene sus variantes y sus distintas formas de presentarse en el mundo, pero hay que saber que en la materia, tienen sus diferencias en el caso de sustancias puras con las mezclas.

Las diferencias que se podrían mencionar son que en las sustancias puras (elemento- compuesto) sus partículas son iguales, en el caso de los elementos y que en el caso de los compuestos, tienen la unión de átomos de elementos en la misma proporción. Y estas a la vez pueden ser descompuestas por métodos químicos.

Pero en el caso de las mezclas, que como ya se dijo son la unión e 2 o más sustancias, se dividen en Soluciones, en donde no se distinguen a simple vista sus componentes que la forman y el Coloides o suspensiones, que en estas si es posible distinguir sus componentes, ya sea en forma solida o liquida, pero nunca en gaseosa.

                                                                                      

En conclusión, la materia tiene sus diferentes maneras, formas, etc. de presentarse en nuestro alrededor, pero hay que saber que unos son sustancias puras y que hay otras que son mezclas, pero en fin todo es materia, no importa de qué tamaño, forma, color, textura, etc. tenga, su única condición de ser parecidas es que químicamente están compuestas  por lo mismo: MATERIA.