El Carbono.

El carbono  es un elemento sorprendente no sólo porque existe en diversas formas naturales, como carbono amorfo, diamante y grafito, sino porque sus átomos pueden combinarse entre sí y con átomos de otros elementos para formar millones de compuestos químicos distintos. De hecho, la mayoría de los compuestos químicos en nuestro cuerpo, desde los carbohidratos hasta el ADN y las proteínas  son compuestos de carbono. Es por ello que se le considera el elemento  de la vida. Su principal compuesto en la atmósfera es el dióxido  de carbono (CO2), o también conocido como gas de efecto invernadero. 

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL CARBONO COMO ELEMENTO. 

Una de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

 -PROPIEDADES FÍSICAS: En general son cuerpos sólidos,insoluble en el aguas, son inodoros e insípidos,son mas densos que el agua, a excepción del diamante, son de color negro, frágiles y untuosos al tacto. El carbono se encuentra en las formas carbón, grafito, diamante, fullereno y nanotubos. Éstos son materiales con propiedades muy diferentes, pero a nivel microscópico sólo difieren por las disposiciones geométricas de los átomos de carbono.

 -PROPIEDADES QUIMICAS

El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.

Número atómico                                                              6

Valencia                                                                           4

Grupo                                                                              14

Periodo                                                                            2

                                                                                     2,+4,-4

Estado de oxidación                                                       +4

Electronegatividad                                                          2,5

Radio covalente (Å)                                                       0,77

Radio iónico (Å)                                                             0,15

Radio atómico (Å)                                                         0,914

Configuración electrónica                                           1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV)                              11,34

Masa atómica (g/mol)                                                 12,01115

Densidad (g/ml)                                                             2,26

Punto de ebullición (ºC)                                                4830

Punto de fusión (ºC)                                                      3727

Óxido                                                                            Ácido fácil

Estructura cristalina                                                      Hexagonal

Tipo de enlace                                                              Covalente (puro, no polar y polar)

Presenta 3 tipos de enlace: Enlace simple C-C

                                            Enlace doble  C=C

                                            Enlace triple   C---C  

VÍDEO DEL CARBONO.

 El Carbono en la Naturaleza

http://www.youtube.com/watch?v=dfFg1JjKwGw

Compuestos Orgánicos del Carbono 

http://www.youtube.com/watch?v=k9HVNXELTs4

PROPIEDADES FÍSICAS.

ALOTROPO	PUNTO DE FUSIÓN	PUNTO DE EBULLICIÓN	DENSIDAD	CONDUCTIVIDAD	ESTADO FISICO	SOLUBILIDAD	DUREZA	ESTRUCTURA	USOS
Fullereno	3800 K	5100 K	1,68 g/cm3	0,7 (mOhm.cm)-1	Solido de color negro	Es insoluble.	0,8 (grafito)		-Imitación del diamante -Catalizadores -Productos cosméticos -Los superconductores -Agente abrasivo para cortar y moler aplicaciones. -Colorantes y pigmentos -Electrodos -Aditivo lubricante -Antioxidante para usos medicinales -Los antibióticos a bacterias diana -Contra el cáncer de algunos tipos de células -Polímeros fotoactivos
Nanotubos de carbono			1.33 a 1.40 g/cm3	Son buenos conductores		Soluble	Son muy duros (similares a los diamantes).		-Inmunoquimica -Pipetas moleculares -Sensores de ADN -Rayos X  a temperatura normal -Tratamiento contra el cáncer -Nanoelectrónica -Pantallas planas -Memoria mecánica -Sensores de gases -Almacenamiento electroquímico de energía -Pilas de combustible -Plásticos conductores -Nuevos materiales de carbono
Carbono Amorfo	3.925 °C	3000 °C	2,25 kg/m3	Es buen conductor .	Solido	Soluble	Es muy duro y resistente		-componente de hidrocarburos, especialmente de los combustibles fósiles (petróleo  y gas natural). Petróleo: gasolinas, aceites, plásticos. -aditivo para el acero en las construcciones -gas natural: fuente limpia de combustión
Grafeno	Alta	----	2,09 a 2,23 g/cm3	Excelente conductor	Solido	Es soluble	Es muy resistente		-Circuitos -Baterías que duran mucho y recargan rápido. -Teclas de alta resistencia -Pantallas de todo tipo y plegables -Etiquetado electrónico
Diamante	3823 °C	4827 °C	3,5-3,53 g/cm3	Es semiconduc-tor	Solido	Es insoluble	Es duro.		-Se utiliza en  aplicaciones de joyería e industriales.

PROPIEDADES QUÍMICAS.

Compuestos Inorgánicos 

>Sales Binarias:   Carburo de Litio (Li4C)
                                   Carburo de Berilio (Be2C)
                                   Carburo de Magnesio (Mg2C3)
                                   Carburo de Calcio (CaC2)
                                  Carburo de Boro (B4C)

>Sales Terciarias: Carbonato de Calcio (CaCO3)
                                  Carbonato de Sodio (Na2CO3)
                                 Carbonato de Potasio (K2CO3)
                                  Carbonato de Zinc (ZnCO3)
                                  Carbonato de Bario (BaCO3)
>Cianuros: Cianuro de Potasio (KCN)
                     Cianuro de Sodio (NaCN)
                     Cianuro de Calcio (CaCN2)

>Ácidos: Oxiácido---> ácido carbónico (H2CO3)
                                      ácido carbonoso (H2CO2)

>Óxidos: Dióxido de Carbono (CO2)
                 Monoxido de carbono (CO)
                 Tetroxido de Carbono (CO4)
 

Compuestos Orgánicos
Hidrocarburos.

Los compuestos orgánicos mas simples son los hidrocarburos, los cuales contienen solo los elementos carbono e hidrógeno (HC). Los Hidrocarburos se clasifican en:


-->ALIFÁTICOS.
Son HC de cadenas abiertas o cerradas y se clasifican en saturados e insaturados dependiendo de la cantidad  de átomos de hidrógeno y está determinado por las uniones carbono-carbono, simples, dobles y triples llamados alcanos, alquenos y alquinos respectivamente.

-->AROMÁTICOS

Son Hidrocarburos cíclicos en donde el benceno es un liquido incoloro e inflamable que se obtiene sobre todo en le petroleo y el alquitrán reactiva.

--->HIDROCARBUROS SATURADOS
Son aquellos compuestos que tienen el máximo de átomos de hidrógeno en su estructura molecular. Estos compuestos solamente se presentan en enlaces simples: C-C o C-H.

--->HIDROCARBUROS INSATURADOS.

Son aquellos compuestos que tienen al menos un enlace doble o triple entre los átomos de carbono que los forma. La cantidad de átomos de hidrógeno que tiene los HC insaurados es menor a la de los saturados de igual numero de átomos de carbono.

---->HIDROCARBUROS LINEALES.Es una cadena de átomos de carbono (C) unidos entre sí con enlaces sencillos, dobles o triples. Es posible que un cierto átomo de carbono no use todos sus enlaces posibles (un total de 4) para unirse a otros átomos de carbono. En este caso, los enlaces restantes se hacen con átomos de hidrógeno (H). Un hidrocarburo lineal se puede especificar por la secuencia de enlaces.

--->HIDROCARBUROS RAMIFICADO.

La cadena de mayor numero de átomos de carbono es considerada como la cadena principal y las cadenas adicionales se consideran ramificadas. En un HC cíclico toda cadena adicional a este se considera ramificación. 

--->ALCANOS.(C-C) El metano es el miembro mas pequeño de una serie de hidrocarburos conocida como alcanos. Los alcanos tienen solo enlaces simples entre los átomos  Son HC saturados, cuya formula es: CnH2n+2, para cadenas abiertas, ya sean lineales o ramificadas; pero si la estructura es cíclica la formula es: CnH2n.

--->ALQUENOS.(C=C)  Son HC insaturados con doble ligadura, ya que en su molécula tienen cuando menos 2 átomos de carbono unidos por un doble enlace. El eteno es el primer miembro de esta familia. Su formula es: CnH2n, para cadenas abiertas, ya sea lineales o ramificadas.

--->ALQUINOS. (C---C) Dos átomos de carbono también pueden compartir 3 pares de electrones para formar un triple enlace entre los 2 átomos de carbono, como en el etino C2H2. Son HC insaturados y su formula es: CnH2n-2, para cadenas abiertas, ya sea lineales o ramificadas.

Bibliografias.

https://sites.google.com/a/uji.es/alotropos-del-carbono/bu
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica2/u2/carbono_alimentos/propiedades
http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/c.html
http://elperiodicoquimico.galeon.com/album1462472.html
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm
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