Práctica "ÁCIDOS y BASES".

Práctica de Laboratorio.

+OBJETIVO: -Comprobar que el agua, como el oxígeno, reacciona con metales y no metales.
                         -Todos los óxidos reaccionan con el agua.
                         -Óxidos no metales forman: ácidos, y  los óxidos metálicos: bases.

+HIPÓTESIS 1: Al hacer reaccionar a un oxido metálico  con oxigeno, nos dará de resultado un ácido, y al hacer reaccionar un oxido no metálico, nos resultara una base.
El indicador universal, ayuda a saber si la reacción da un ácido, una base o es neutra.

+HIPÓTESIS 2: Al hacer reaccionar un oxido metálico con oxigeno, dará como resultado una base, y si reacciona un oxido no metálico con oxigeno, el resultado sera un ácido.
El indicador universal, ayuda a saber si la reacción da un ácido, una base o es neutra.
(HIPÓTESIS CORRECTA)


+PROCEDIMIENTO: 

-Para iniciar el trabajo, se utilizara el Magnesio, que sera sometido a calentamiento.
Cuando el Mg se comience a calentar, se desprenderá una luz algo fuerte, y cuando esta se agote, el Mg pasara a ser Hidróxido de Magnesio.
Luego, en un tubo de ensayo, con una poca cantidad de agua, se le agregara el Hidróxido de Mg para después agregarle unas gotas de indicador universal.
Magnesio: AZUL-VERDOSO (BASE)

-Después, se ocupara el Aluminio, que como el Mg, sera sometido a calentamiento.
El Aluminio tarda mas en reaccionar que el Magnesio, puesto que solo se doblara tantito.
Y utilizando el mismo procedimiento que el Mg, al 2° tubo de ensayo ( con agua), se la agregara el Hidróxido de Aluminio con algunas gotas de indicador universal.
ALUMINIO: AZUL VERDOSO (BASE)

-Ahora, se utilizara el Oxido de Calcio, que solamente se agregara en un 3° tubo de ensayo, con agua e indicador universal.
OXIDO DE CALCIO: AZUL (BASE)

-Luego, se ocupara el Sodio, que sera agregado en un vaso de precipitados con agua e indicador universal.
Para cuando el Na sea introducido al vaso, reaccionara, provocando un desprendimiento ligero de humo (hidrógeno).
El Na es una Base, puesto que el indicador marco un color morado.

-Cuando termine el proceso con el Na, seguirá el Potasio, y, utilizando un procedimiento parecido al del Sodio, en un segundo vaso de precipitados con agua e indicador universal, se agregara el K.
Al agregar el Potasio, este empezara a reaccionar, ya que se notara el desprendimiento de una luz.
El K es una Base muy fuerte, y el indicador marco un color morado.

-En seguida, se ocupara el Zinc, que sera calentado.
Este proceso tardara también unos cuantos minutos, pero cuando ya este listo, se le agregara a otro tubo de ensayo con agua e indicador universal. (hidróxido de zinc)
 ZINC: AZUL CLARO (BASE).


-Ahora, se ocupara una botella de  Agua Mineral, en donde se le colocara un corcho con una manguera, para que del otro extremo, se coloque un vaso de precipitados con agua e indicador universal.
En cuanto ya este todo bien colocado, a la botella se le empezara a agitar, presionar para que salga todo el gas que tiene (CO2) y que en el vaso de precipitados vaya cambiando el color del agua con indicador.
AGUA MINERAL: ÁCIDO CARBÓNICO-AMARILLO.

-Y para finalizar, se utilizara el Azufre, que para iniciar, en un vaso de precipitados se le agregara agua con indicador, y ya teniendo esto listo, se calentara el Azufre.
Cuando este se este calentando, se le colocara una hoja de papel de forma que cuando se derrita y se ponga de un color rojo y comience a salir humo, se introduzca en el vaso de precipitados ( pero que no sea sumergido) y se tapara con la hoja para que no salga el humo , pues tiene un olor algo desagradable y ademas es para que la reacción se lleve de manera adecuada. 
AZUFRE: ÁCIDO MUY FUERTE-ROJO OBSCURO.  (hidróxido de azufre)

+OBSERVACIONES:
-Las bases presentan con el indicador un color de azul-verde; mientras que los ácidos son de colores rojos-amarillos y las neutras de color verde.
-Tuvimos mas bases que ácidos.
-El azufre es un ácido fuerte mientras que el potasio es una base fuerte. 

+ ANÁLISIS.
Un ácido necesita un oxido no metálico, como azufre y oxigeno para que puedan reaccionar de manera adecuada, pues si se utiliza un oxido metálico y oxigeno en ves de formar un ácido  se va a formar una base, como con el potasio.

+ CONCLUSIÓN.
En esta practica analizamos el proceso de como obtener una base, que es un oxido metálico reaccionado con agua y que al agregarle el indicador universal (que es de color verde en este caso) da colores de azul a verde.
Y también para tener un ácido, se necesita un oxido no metálico, que de igual manera debe reaccionar con agua , y con el indicador universal da colores de amarillo a rojo.